Diketahui Persamaan Reaksi Asam-basa Bronsted-Lowry Berikut :1) HCO3− + H2O → H2CO3 + OH−2) HPO42− + H3O+ → H2PO4− + H2O Berdasarkan Teori Asam-basa Bronsted-Lowry, Sifat Spesi H2O Dalam Kedua Reaksi Tersebut Adalah?

Diketahui persamaan reaksi asam-basa Bronsted-Lowry berikut :1) HCO3− + H2O → H2CO3 + OH−2) HPO42− + H3O+ → H2PO4− + H2O Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, sifat spesi H2O dalam kedua reaksi tersebut adalah?

  • Reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan protonReaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton
  • Reaksi 1) bersifat basa, karena mendonorkan protonReaksi 2) bersifat asam, karena menerima proton
  • Reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan protonReaksi 2) bersifat asam, karena mendonorkan proton
  • Reaksi 1) bersifat basa, karena menerima protonReaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton
  • Reaksi 1) bersifat asam, karena menerima protonReaksi 2) bersifat basa, karena mendonorkan proton
  • Jawaban: A. Reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan protonReaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton

    Dilansir dari Encyclopedia Britannica, diketahui persamaan reaksi asam-basa bronsted-lowry berikut :1) hco3− + h2o → h2co3 + oh−2) hpo42− + h3o+ → h2po4− + h2o berdasarkan teori asam-basa bronsted-lowry, sifat spesi h2o dalam kedua reaksi tersebut adalah reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan protonreaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton.

    Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Senyawa H2O dapat bersifat asam maupun basa. Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

    Tinggalkan komentar